disoluciones 1 bach

 DISOLUCIONES

1 - ¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5 litros de

disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?

(Solución: 56,7 g)

2 - Una disolución 0,25 m de cloruro de sodio contiene 58,5 g de soluto. ¿Qué cantidad de disolvente (agua) tiene?

(Solución: 4 Kg)

3.- La concentración de un ácido sulfúrico comercial es del 93 %. ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico habrá en 650 g de ácido sulfúrico comercial?

Sol: 604,5 g.

4-. Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio en 25 g de agua destilada. Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentración de la disolución en:

a) Porcentaje en masa b) gramos por litro c) Molaridad.

Sol.: 16,7 % 184,5 g/l 4,6 M

5.-Se disuelven 12 g de hidróxido sódico y se completa con agua hasta 250 ml. Halla:

a) el número de moles de soluto; b) La Molaridad;

Sol.: a) 0,3 moles; b) 1,2 M;

6.-Tenemos una disolución, al 10 %, de C12H22O11. Si disponemos de 200 g, ¿qué cantidad de azúcar habrá que añadir para conseguir que el contenido en C12H22O11 suba al 20 %?.

(Solución: 25 g)

7º.- Una disolución acuosa de hidróxido de sodio al 20 % en masa tiene una densidad de 1,25 g/cc. Halla:

a) La masa de la disolución que contiene 36 g de hidróxido de sodio.

b) El volumen de disolución que debemos tomar si necesitamos 40 g de NaOH.

c) La masa de hidróxido de sodio contenida en 300 g de disolución.

d) La masa de hidróxido de sodio que hay disuelta en 200 ml de disolución.

(Solución: 180 g; 160cc; 60g; 78g)

8.- Se ha preparado una disolución de yoduro de potasio cuya concentración es 60g/l.

a) ¿Cuánto yoduro hay disuelto en 150 cc de la disolución?

b) ¿Qué volumen de disolución hay que tomar si se precisan 24 g de yoduro?

(Solución: 9g; 0,4 l)

9.- Una disolución de hidrógenosulfito de sodio al 25 % en masa tiene una densidad de 1,12 Kg/l. Expresa la concentración en g/l.

(Solución: 280 g/l)

10.- Una disolución de ácido sulfúrico, de concentración 720 g/l, tiene una densidad de

1,20 g/ml. Expresa su concentración en tanto por ciento en masa.

(Solución: 60%)

11.- Queremos obtener una disolución 0,08 M de ácido fosfórico, y la que tenemos en

el laboratorio es 0,32 M. Si partimos de 50 cc de la disolución del laboratorio, ¿hasta qué volumen debemos diluirla?

(Solución: hasta 200 cc)

12.- Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica su concentración centesimal 97,6 % y su densidad 1,85 g/cm3. Determina:

a) La molaridad de dicho ácido. b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida.

Sol.: 18,424 M; V= 54,3 cm3

13.- ¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0,02 M? Determina la cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml para que la disolución pase a ser 0,0125 M.

Sol.: 0,0252g; 12 ml de agua.

14.-Queremos preparar 2 L de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Calcula el volumen de ácido clorhídrico comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3 que debemos añadir al matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de disolución

Sol: 81,8 ml; 1918,2 ml.

15.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico. La densidad de la disolución formada es de 1,08 g/cm3. Calcula el porcentaje en masa y la molaridad.

Sol.: 11,11 % y 3,53 M

16.- Partiendo de una disolución 2 M de ácido nítrico. Indica como prepararías 1 L de otra disolución del mismo ácido, pero de concentración 1 M.

17.- Mezclamos 400 ml de una disolución 0,5 M de amoniaco con 100 ml de una disolución 2 M de la misma sustancia. ¿Qué concentración en molaridad tendrá la disolución restante?

Sol.: 0,8 M

18.- Queremos preparar 2 l de disolución de cloruro de hidrógeno 0,5 M. Calcula el volumen de ácido comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3 que debemos añadir al matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de disolución.

Sol.: 81,8 ml y 1918,2 ml

19.- Calcula la cantidad, en gramos, de nitrato de potasio y agua destilada necesarios para preparar 250 cm3 de disolución al 20 %. La densidad de la disolución es de 1,2 g/cm3.

Sol.: 60 g de nitrato de potasio y 240 g de agua destilada.

20.- Disponemos de 25 cc de HNO3, 16 M. Si se diluyen hasta que ocupen 0,4 litros,

¿qué molaridad tendrá la nueva disolución?

(Solución: 1M)

21.- Se disuelven 180 g de sosa cáustica en 800 g de agua. La densidad de la disolución, a 20ºC resulta ser de 1,340 g/cm3. Calcula la concentración de la disolución en: a) Tanto por ciento en peso b) Gramos por litro c) Molaridad d) Molalidad

(Solución: 18,36%; 246,0g/l; 6,15M; 5,625m